Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 400 gq = 45 kJΔT = ?

До 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 45 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 45 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 400 gq = 67 kJΔT = ?

До 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 67 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 67 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 75 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 90 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 16 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 75 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 190 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 19 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 26,91 °C
  2. 2. ΔT = 40,07 °C
  3. 3. Tf = 26,26 °C
  4. 4. Tf = 31,75 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.