Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 200 gT1​ = 17 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 200 g води від 17 °C до 65 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 200 gT1 = 17 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 500 gq = 32 kJΔT = ?

До 500 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 32 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 32 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 250 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 200 gT = 120 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 120 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 40,13 kJ
  2. 2. ΔT = 15,31 °C
  3. 3. Tf = 54,56 °C
  4. 4. Tf = 19,55 °C
  5. 5. q = 990,2 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.