Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 500 gq = 5 kJΔT = ?

До 500 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 5 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 5 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 300 gT1​ = 15 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 300 g води від 15 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 300 gT1 = 15 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 250 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 250 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 110 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 16 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 2,392 °C
  2. 2. q = 68,97 kJ
  3. 3. Tf = 61,73 °C
  4. 4. Tf = 19,49 °C
  5. 5. q = 2517 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.