Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 500 gT1​ = 23 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 23 °C до 90 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 23 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gq = 80 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 80 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 80 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 250 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 150 gT = 150 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 150 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 140 kJ
  2. 2. ΔT = 25,52 °C
  3. 3. Tf = 28,31 °C
  4. 4. Tf = 33,25 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.