Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 750 gT1​ = 11 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 11 °C до 50 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 11 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 200 gT1​ = 15 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 200 g води від 15 °C до 90 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 200 gT1 = 15 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 200 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H50 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 122,3 kJ
  2. 2. q = 62,7 kJ
  3. 3. Tf = 29,67 °C
  4. 4. Tf = 28,72 °C
  5. 5. q = 777,6 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.