Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 200 gT1​ = 22 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 200 g води від 22 °C до 85 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 200 gT1 = 22 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 200 gq = 69 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 69 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 69 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 75 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 16 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 50 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 190 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 52,67 kJ
  2. 2. ΔT = 82,54 °C
  3. 3. Tf = 18,48 °C
  4. 4. Tf = 23,95 °C
  5. 5. q = 2775 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.