Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 400 gT1​ = 21 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 400 g води від 21 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 400 gT1 = 21 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 400 gq = 20 kJΔT = ?

До 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 20 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 20 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 150 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 90 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 50 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 130 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 81,93 kJ
  2. 2. ΔT = 11,96 °C
  3. 3. Tf = 20,21 °C
  4. 4. Tf = 21,36 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.