Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 1000 gq = 70 kJΔT = ?

До 1000 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 70 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 70 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 200 gq = 19 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 19 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 19 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 25 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HC3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 16,75 °C
  2. 2. ΔT = 22,73 °C
  3. 3. Tf = 26,48 °C
  4. 4. Tf = 20,21 °C
  5. 5. q = 741,6 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.