Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 1000 gT1​ = 23 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 1000 g води від 23 °C до 80 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 1000 gT1 = 23 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 100 gT1​ = 15 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 15 °C до 95 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 15 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 100 gT = 120 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 120 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 19 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 200 gT = 120 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 120 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
HC3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 238,3 kJ
  2. 2. q = 33,44 kJ
  3. 3. Tf = 22,02 °C
  4. 4. Tf = 30,5 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.