Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 150 gT1​ = 14 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 14 °C до 60 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 14 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 150 gq = 36 kJΔT = ?

До 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 36 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 36 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 200 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 180 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 150 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 28,84 kJ
  2. 2. ΔT = 57,42 °C
  3. 3. Tf = 42,65 °C
  4. 4. Tf = 25,65 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.