Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 400 gT1​ = 25 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 400 g води від 25 °C до 45 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 400 gT1 = 25 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 300 gT1​ = 17 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 300 g води від 17 °C до 50 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 300 gT1 = 17 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 250 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 110 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 19 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 100 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 33,44 kJ
  2. 2. q = 41,38 kJ
  3. 3. Tf = 28,4 °C
  4. 4. Tf = 27,87 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.