1.Легка
Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,025 min⁻¹. Початкова концентрація A — 2 mol/L. Знайдіть концентрацію CA через 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями
2.Легка
Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·CA·CB, де k = 0,05 L/(mol·s). Знайдіть швидкість реакції r при CA = 1 mol/L і CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Середня
У реакції першого порядку концентрація A зменшується від 2 mol/L до 0,7 mol/L за 30 min. Знайдіть константу швидкості k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Середня
Реакція нульового порядку має k = 0,005 mol/(L·min) і початкову концентрацію 2 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 60 %? Знайдіть t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Складна
Константа швидкості реакції — 0,02 min⁻¹ при 30 °C і 0,349 min⁻¹ при 60 °C. Знайдіть енергію активації Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,349 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Складна
Реакція першого порядку має k = 0,01 min⁻¹ при 30 °C і енергію активації 75 kJ/mol. Тепер реактор періодичної дії працює при 55 °C протягом 30 min. Знайдіть досягнутий ступінь перетворення X.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 55 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Ключ відповідей
- 1. CA = 0,7358 mol/L
- 2. r = 0,025 mol/(L·s)
- 3. k = 0,03499 min⁻¹
- 4. t = 240 min
- 5. Ea = 80,03 kJ/mol
- 6. X = 94,47 %
Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.