Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A, де k = 0,02 s⁻¹. Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 1 mol/L і C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,02 s⁻¹C_A = 1 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A·C_B², де k = 0,005 L²/(mol²·s). Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 1,5 mol/L і C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,2 L/(mol·min) і починається з 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Складна

Константа швидкості реакції — 0,05 min⁻¹ при 40 °C і 0,129 min⁻¹ при 50 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,129 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,002 min⁻¹ при 20 °C і 0,0384 min⁻¹ при 60 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0384 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. r = 0,02 mol/(L·s)
2. r = 0,0003 mol/(L·s)
3. C_A = 0,3636 mol/L
4. C_A = 0,15 mol/L
5. E_a = 79,74 kJ/mol
6. E_a = 59,98 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.