Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 15 min. Який відсоток f реагенту ще залишиться через 60 min?

t_½ = 15 mint = 60 min

f = %

2.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,15 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) має k = 0,4 L/(mol·min) і початкову концентрацію 1,5 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,1 L/(mol·min) і починається з 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 20 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Складна

Константа швидкості реакції — 0,05 min⁻¹ при 35 °C і 0,336 min⁻¹ при 65 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,336 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,1 min⁻¹ при 40 °C і 0,841 min⁻¹ при 65 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,841 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. f = 6,25 %
2. t_½ = 4,621 min
3. t_½ = 1,667 min
4. C_A = 0,25 mol/L
5. E_a = 55,01 kJ/mol
6. E_a = 74,99 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.