Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_B, де k = 0,01 s⁻¹. Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,25 mol/L і C_B = 2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,01 s⁻¹C_A = 0,25 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 15 min. Який відсоток f реагенту ще залишиться через 45 min?

t_½ = 15 mint = 45 min

f = %

3.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) у реакторі періодичної дії має k = 0,05 L/(mol·min) і початкову концентрацію 2 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 80 %? Знайдіть t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 80 %

t = min

4.Середня

Реакція першого порядку в періодичному реакторі має k = 0,3 min⁻¹. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 80%? Знайдіть t.

k = 0,3 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Складна

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,001 s⁻¹ при 100 °C і енергію активації 50 kJ/mol. Знайдіть передекспоненційний множник A у рівнянні Арреніуса.

k = 0,001 s⁻¹T = 100 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,002 min⁻¹ при 35 °C і 0,0208 min⁻¹ при 60 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0208 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. r = 0,02 mol/(L·s)
2. f = 12,5 %
3. t = 40 min
4. t = 5,365 min
5. A = 9986 s⁻¹
6. E_a = 79,95 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.