Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,025 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 15 min. Який відсоток f реагенту ще залишиться через 7,5 min?

t_½ = 15 mint = 7,5 min

f = %

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,1 L/(mol·min) і починається з 2 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) у реакторі періодичної дії має k = 0,4 L/(mol·min) і початкову концентрацію 1 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 80 %? Знайдіть t.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Складна

Реакція має константу швидкості 0,002 min⁻¹ при 35 °C та енергію активації 100 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 45 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,5 mol/L швидкість 0,01 mol/(L·s); при C_A0 = 1 mol/L вона 0,0141 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,0141 mol/(L·s)

n =

Ключ відповідей

1. t_½ = 27,73 min
2. f = 70,71 %
3. C_A = 0,6667 mol/L
4. t = 10 min
5. k₂ = 0,006821 min⁻¹
6. n = 0,4957

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.