Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 12 min. Який відсоток f реагенту ще залишиться через 48 min?

t_½ = 12 mint = 48 min

f = %

2.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A, де k = 0,5 s⁻¹. Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,5 mol/L і C_B = 2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,5 s⁻¹C_A = 0,5 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) має k = 0,8 L/(mol·min) і початкову концентрацію 1 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) у реакторі періодичної дії має k = 1 L/(mol·min) і початкову концентрацію 1,5 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 95 %? Знайдіть t.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 95 %

t = min

5.Складна

Реакція має константу швидкості 0,05 min⁻¹ при 35 °C та енергію активації 90 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 65 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 65 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Складна

Реакція має константу швидкості 0,05 min⁻¹ при 35 °C та енергію активації 75 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 45 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ключ відповідей

1. f = 6,25 %
2. r = 0,25 mol/(L·s)
3. t_½ = 1,25 min
4. t = 12,67 min
5. k₂ = 1,128 min⁻¹
6. k₂ = 0,1255 min⁻¹

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.