Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,2 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 6 min. Знайдіть її константу швидкості k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

3.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) у реакторі періодичної дії має k = 0,05 L/(mol·min) і початкову концентрацію 0,5 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 75 %? Знайдіть t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 1 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,25 mol/L швидкість 0,012 mol/(L·s); при C_A0 = 1 mol/L вона 0,768 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,768 mol/(L·s)

n =

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,01 min⁻¹ при 30 °C і 0,174 min⁻¹ при 60 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,174 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. t_½ = 3,466 min
2. k = 0,1155 min⁻¹
3. t = 120 min
4. C_A = 0,9091 mol/L
5. n = 3
6. E_a = 79,95 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.