Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A, де k = 0,05 s⁻¹. Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,5 mol/L і C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,05 s⁻¹C_A = 0,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,1 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,25 L/(mol·min) і починається з 2 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,5 L/(mol·min) і починається з 1 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 5 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Складна

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,05 s⁻¹ при 60 °C і енергію активації 90 kJ/mol. Знайдіть передекспоненційний множник A у рівнянні Арреніуса.

k = 0,05 s⁻¹T = 60 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Складна

Реакція має константу швидкості 0,02 min⁻¹ при 35 °C та енергію активації 40 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 60 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ключ відповідей

1. r = 0,025 mol/(L·s)
2. t_½ = 6,931 min
3. C_A = 0,5714 mol/L
4. C_A = 0,2857 mol/L
5. A = 6,465 × 10¹² s⁻¹
6. k₂ = 0,06454 min⁻¹

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.