Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 15 min. Знайдіть її константу швидкості k.

t_½ = 15 min

k = min⁻¹

2.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A·C_B², де k = 0,005 L²/(mol²·s). Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,1 mol/L і C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,8 L/(mol·min) і починається з 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція нульового порядку має k = 0,02 mol/(L·min) і початкову концентрацію 1,5 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 40 %? Знайдіть t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 40 %

t = min

5.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,25 mol/L швидкість 0,01 mol/(L·s); при C_A0 = 0,5 mol/L вона 0,04 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,04 mol/(L·s)

n =

6.Складна

Реакція має енергію активації 40 kJ/mol. При 30 °C вона надто повільна. До якої температури T₂ (в °C) її треба нагріти, щоб вона пришвидшилася в 10 разів?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ключ відповідей

1. k = 0,04621 min⁻¹
2. r = 5 × 10⁻⁶ mol/(L·s)
3. C_A = 0,07143 mol/L
4. t = 30 min
5. n = 2
6. T₂ = 81,45 °C

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.