Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A²·C_B, де k = 0,05 L²/(mol²·s). Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,5 mol/L і C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 15 min. Який відсоток f реагенту ще залишиться через 45 min?

t_½ = 15 mint = 45 min

f = %

3.Середня

У реакції першого порядку концентрація A зменшується від 1,5 mol/L до 0,525 mol/L за 30 min. Знайдіть константу швидкості k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,525 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Середня

Реакція першого порядку в періодичному реакторі має k = 0,05 min⁻¹. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 75%? Знайдіть t.

k = 0,05 min⁻¹X = 75 %

t = min

5.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,4 mol/L швидкість 0,01 mol/(L·s); при C_A0 = 0,8 mol/L вона 0,08 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,08 mol/(L·s)

n =

6.Складна

Реакція має енергію активації 60 kJ/mol. При 20 °C вона надто повільна. До якої температури T₂ (в °C) її треба нагріти, щоб вона пришвидшилася в 10 разів?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ключ відповідей

1. r = 0,0125 mol/(L·s)
2. f = 12,5 %
3. k = 0,03499 min⁻¹
4. t = 27,73 min
5. n = 3
6. T₂ = 50,25 °C

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.