Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 25 min. Який відсоток f реагенту ще залишиться через 12,5 min?

t_½ = 25 mint = 12,5 min

f = %

2.Легка

Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,1 min⁻¹. Початкова концентрація A — 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 15 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) має k = 0,2 L/(mol·min) і початкову концентрацію 2 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Середня

У реакції першого порядку концентрація A зменшується від 1,5 mol/L до 1,2 mol/L за 5 min. Знайдіть константу швидкості k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,4 mol/L швидкість 0,002 mol/(L·s); при C_A0 = 0,8 mol/L вона 0,004 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,004 mol/(L·s)

n =

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,1 min⁻¹ при 30 °C і 1,22 min⁻¹ при 60 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 1,22 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. f = 70,71 %
2. C_A = 0,3347 mol/L
3. t_½ = 2,5 min
4. k = 0,04463 min⁻¹
5. n = 1
6. E_a = 70,01 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.