Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A, де k = 0,1 s⁻¹. Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 2 mol/L і C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,1 s⁻¹C_A = 2 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,025 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Середня

Реакція нульового порядку має k = 0,01 mol/(L·min) і початкову концентрацію 0,8 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 40 %? Знайдіть t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 40 %

t = min

4.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) має k = 0,8 L/(mol·min) і початкову концентрацію 0,5 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Складна

Реакція першого порядку має k = 0,02 min⁻¹ при 20 °C і енергію активації 80 kJ/mol. Тепер реактор періодичної дії працює при 30 °C протягом 45 min. Знайдіть досягнутий ступінь перетворення X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,005 min⁻¹ при 35 °C і 0,00982 min⁻¹ при 45 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,00982 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. r = 0,2 mol/(L·s)
2. t_½ = 27,73 min
3. t = 32 min
4. t_½ = 2,5 min
5. X = 92,99 %
6. E_a = 55,02 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.