Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 4 min. Знайдіть її константу швидкості k.

t_½ = 4 min

k = min⁻¹

2.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A²·C_B, де k = 0,2 L²/(mol²·s). Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,5 mol/L і C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 1 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція першого порядку в періодичному реакторі має k = 0,08 min⁻¹. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 99%? Знайдіть t.

k = 0,08 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,25 mol/L швидкість 0,008 mol/(L·s); при C_A0 = 0,5 mol/L вона 0,0113 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,0113 mol/(L·s)

n =

6.Складна

Реакція має константу швидкості 0,05 min⁻¹ при 30 °C та енергію активації 100 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 55 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ключ відповідей

1. k = 0,1733 min⁻¹
2. r = 0,1 mol/(L·s)
3. C_A = 0,4 mol/L
4. t = 57,56 min
5. n = 0,4983
6. k₂ = 1,027 min⁻¹

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.