Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 10 min. Знайдіть її константу швидкості k.

t_½ = 10 min

k = min⁻¹

2.Легка

Реакція нульового порядку A → продукти має константу швидкості 0,02 mol/(L·min). Початкова концентрація A — 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 20 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) має k = 0,2 L/(mol·min) і початкову концентрацію 0,5 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 1 L/(mol·min) і починається з 2 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 15 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Складна

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,002 s⁻¹ при 25 °C і енергію активації 60 kJ/mol. Знайдіть передекспоненційний множник A у рівнянні Арреніуса.

k = 0,002 s⁻¹T = 25 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,25 mol/L швидкість 0,002 mol/(L·s); при C_A0 = 0,5 mol/L вона 0,00283 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,00283 mol/(L·s)

n =

Ключ відповідей

1. k = 0,06931 min⁻¹
2. C_A = 1,1 mol/L
3. t_½ = 10 min
4. C_A = 0,06452 mol/L
5. A = 6,504 × 10⁷ s⁻¹
6. n = 0,5008

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.