Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,25 min⁻¹. Початкова концентрація A — 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Легка

Реакція першого порядку має період напівперетворення 45 min. Знайдіть її константу швидкості k.

t_½ = 45 min

k = min⁻¹

3.Середня

Реакція нульового порядку має k = 0,05 mol/(L·min) і початкову концентрацію 0,8 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 20 %? Знайдіть t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 20 %

t = min

4.Середня

Реакція нульового порядку має k = 0,05 mol/(L·min) і початкову концентрацію 1,5 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 20 %? Знайдіть t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 20 %

t = min

5.Складна

Реакція має константу швидкості 0,05 min⁻¹ при 20 °C та енергію активації 50 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 40 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 40 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Складна

Константа швидкості реакції — 0,05 min⁻¹ при 20 °C і 0,357 min⁻¹ при 40 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,357 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ключ відповідей

1. C_A = 0,1433 mol/L
2. k = 0,0154 min⁻¹
3. t = 3,2 min
4. t = 6 min
5. k₂ = 0,1854 min⁻¹
6. E_a = 75,01 kJ/mol

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.