联合气体定律计算器（玻意耳、查理和盖–吕萨克）
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结果
V₂1.2 与另一个体积的单位相同
气体定律需要热力学温度。压强和体积可以用任何单位，只要两个状态使用同一个单位。气体的量保持不变。
求解一定量气体从一个状态变化到另一个状态的气体定律问题。选择联合气体定律、玻意耳定律（温度不变）、查理定律（压强不变）或盖–吕萨克定律（体积不变），选择未知量，并输入其他值。温度可以用 °C、K 或 °F；计算器会把它们换算成开尔文，变形该定律并检验答案。
分步解答
把温度换算成开尔文
T₁ = 25 °C = 298.15 K
T₂ = 80 °C = 353.15 K
气体定律需要热力学温度：0 °C 是 273.15 K。
气体定律
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
V₂ = P₁V₁T₂/(T₁·P₂)
V₂ = 101.3·2.5·353.15/(298.15·250) = 1.19987
校核
状态 1: 0.849405, 状态 2: 0.849405 ✓
学习
关键公式
关键公式
- 理想气体定律
- pV = nRT
- 气体常数
- R = 8.314 J/(mol·K)
- 联合气体定律
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- 物质的量
- n = m/M
- 温度
- T[K] = T[°C] + 273.15
如何使用联合气体定律
如何使用联合气体定律
- 列出两个状态下的已知值：P₁、V₁、T₁ 和 P₂、V₂、T₂。
- 把每个温度都换算成开尔文：T(K) = T(°C) + 273.15。气体定律只适用于热力学温度。
- 两个压强使用同一个单位，两个体积使用同一个单位；任何单位都可以，因为只涉及它们的比值。
- 把 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ 变形求出未知量，例如 V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂)，然后代入数值。
- 如果某个量保持不变，它会约去：玻意耳定律 P₁V₁ = P₂V₂，查理定律 V₁/T₁ = V₂/T₂，盖–吕萨克定律 P₁/T₁ = P₂/T₂。
问与答
问与答
为什么温度必须用开尔文？
这些定律说的是体积或压强与温度成正比，而这只有从绝对零度算起才成立。用 °C 的话，从 10 °C 变到 20 °C 的加倍会被误认为体积加倍；用开尔文，则是从 283 K 变到 293 K，约变化 3.5%。
联合气体定律何时有效？
适用于气体量固定（没有泄漏，也没有反应）的理想气体。真实气体在中等压强下、温度远高于其沸点时，能很好地遵循它。
联合气体定律与 PV = nRT 有什么关系？
由 PV = nRT 得 PV/T = nR，当 n 不变时它是常数。所以 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂。当你需要求气体的量本身时，请使用理想气体定律。
应该用表压还是绝对压强？
绝对压强。轮胎压力表读出的是高出大气压的压强，所以在使用气体定律之前要加上约 101 kPa (14.7 psi)。
练习理想气体定律
计算器只给出答案。考试中你需要的是方法：用新题、提示和详细解答来练习它。