免费的理想气体定律练习题，附图示、提示和完整详细解答。每次数值都不同，分三个难度：由 n、V、T 求 P, 由质量求, 状态变化或密度。
做得好。想再做下一题吗？准备好做下一题了吗？ 每个主题每天都有 5 道新题。
气体是大量飞来飞去、撞击容器壁的分子。这些撞击对容器壁产生推力：每平方米的推力就是压强。
把气体压入更小的体积，分子撞击容器壁更频繁：压强升高。加热它，分子运动更快：压强也升高。
对于大多数在常压下的气体，一个方程就把这一切联系起来：
答案: 293.15 K. 气体定律需要热力学温度：T = 20 + 273.15 = 293.15 K。在 0 °C 时气体仍然有压强，所以从 0 °C 起算的温标行不通。
R = 8.314 J/(mol·K) 适用于国际单位制。一焦耳等于一 Pa·m³，所以 P 用 Pa，V 用 m³。这样一切就吻合了。
一个有用的捷径：V 用升时，n·R·T/V 直接给出以 kPa 为单位的 P，因为升的因子 1000 与 kPa 的因子 1000 相互抵消。
答案: 0.005 m³. 一立方米有 1000 升，所以 5 L = 5/1000 = 0.005 m³。
如果一定量的气体从一个状态变到另一个状态，n 和 R 保持不变。所以 PV/T 保持不变：
这就是合并气体定律。任何压强和体积的单位都可以，只要两边相同。温度仍须用开尔文。
气体的密度同样可由 n = m/M 得出：
P 以 kPa、M 以 g/mol 为单位时，ρ 的结果单位是 kg/m³。
跟着每一步走。打开下一步之前，先试着预测它。
一个 20 L 的刚性容器在 25 °C 时装有 88 g CO₂（M = 44.01 g/mol）。把它当作理想气体，求压强 P。
我们知道质量、体积和温度。先把质量换算成物质的量。
这约为 247.8 kPa。
在 25 °C 和 1 atm（101.3 kPa）下，一摩尔气体约占 24.5 L。这里 2 mol 被压进 20 L，每摩尔的空间小了约 2.5 倍，所以约为 2.5 atm。247.8 kPa 吻合。
P ≈ 247.8 kPa。
答案: 10.0 L. 换成开尔文：V₂ = 10 · (100/200) · (600.15/300.15) = 10.0 L。用 °C 会得到 10 · 0.5 · 327/27 = 60.6 L。忽略温度会得到 5 L，把压强比颠倒会得到 40 L。
密度示例：N₂（M = 28.01 g/mol）在 200 kPa 和 27 °C 时，ρ = 200 · 28.01/(8.314 · 300.15) = 2.24 kg/m³。
刚性容器内装有理想气体。求其压强 P。
求： P (kPa)
理想气体定律：PV = nRT，使用绝对温度（K）和与 R 一致的单位。
容积为 10 L 的容器中装有 500 g O₂，温度为 50 °C。按理想气体处理，求压强 P。
求： P (kPa)
理想气体定律：PV = nRT，其中 n = m/M。
按理想气体处理，求He在 850 kPa 和 70 °C 下的密度 ρ。
求： ρ (kg/m³)
理想气体密度：ρ = PM/(RT)。
气体是大量飞来飞去、撞击容器壁的分子。这些撞击对容器壁产生推力：每平方米的推力就是压强。
把气体压入更小的体积，分子撞击容器壁更频繁：压强升高。加热它，分子运动更快：压强也升高。
理想气体定律：PV = nRT，使用绝对温度（K）和与 R 一致的单位。
每道题的数值都不同，让你掌握方法，而不是记住答案。 卡住了？先打开一个小提示，需要时再查看完整解析。