产率计算器
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结果
产率83.75 %
理论产量12.54 g
产物的物质的量0.09403 mol
限量反应物反应物 2
剩余的过量反应物2.463 g
计算反应的产率。如果已知理论产量，就与实际产量一起输入。否则，输入一种或两种反应物的质量和摩尔质量，以及配平方程式中的系数：计算器会求出限量反应物、产物的理论产量、剩余过量反应物的量和产率。
分步解答
各反应物的物质的量
n1 = m/M = 5/26.98 = 0.1853 mol
n2 = 10/70.9 = 0.141 mol
由摩尔比求产物的物质的量
反应物 1: 0.1853·2/2 = 0.1853 mol
反应物 2: 0.141·2/3 = 0.09403 mol
限量反应物: 反应物 2 (它生成的产物最少)
理论产量
m = n·M = 0.09403·133.33 = 12.54 g
产率
产率 = 实际/理论·100% = 10.5/12.54·100% = 83.75%
关键公式
- 物质的量
- n = m/M
- 物质的量之比
- 使用配平方程式中的系数
- 限量反应物
- 最先耗尽的那种反应物
- 产率
- 实际产量 / 理论产量 × 100%
如何计算产率
- 配平化学方程式，并记下反应物和产物的系数。
- 把每种反应物的质量换算成物质的量：n = m/M。
- 用摩尔比求出每种反应物最多能生成多少摩尔产物。生成产物最少的反应物就是限量反应物。
- 理论产量：把这些产物的物质的量乘以产物的摩尔质量。
- 产率 = 实际产量/理论产量 × 100%。
问与答
实际产量和理论产量有什么区别？
理论产量是限量反应物完全反应时，配平方程式预测的产物质量。实际产量是你真正收集到的量。转移、过滤和提纯过程中的损失、副反应和反应不完全都会使实际产量偏低。
产率可以超过 100% 吗？
对纯净、干燥的产物不可以。结果超过 100% 通常意味着产物仍含有水或溶剂、被污染，或者某个质量测量或计算有误。
如何找出限量反应物？
用配平方程式的摩尔比，分别算出每种反应物单独最多能生成多少产物。生成最少的那个最先用完，就是限量反应物；其余的则是过量的。
一定要用克吗？
实际产量和理论产量必须使用同一单位，通常是克。摩尔质量以 g/mol 为单位时，反应物的质量请以克输入。
能给出一个完整的例子吗？
对 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃，取 5.00 g Al（26.98 g/mol）和 10.0 g Cl₂（70.90 g/mol）：0.1853 mol Al 可生成 0.1853 mol AlCl₃，但 0.1410 mol Cl₂ 只能生成 0.0940 mol。Cl₂ 是限量反应物，理论产量为 0.0940 × 133.33 = 12.54 g，实际产量 10.5 g 对应的产率为 83.75%。
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