1.简单
一级反应 A → 产物的速率常数为 0.15 min⁻¹。A 的初始浓度为 0.8 mol/L。求 5 min 后的浓度 CA。
k = 0.15 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
一个一级反应的速率常数为 0.2 min⁻¹。求其半衰期 t½。
k = 0.2 min⁻¹
t½ = min
3.中等
速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 1 L/(mol·min)，初始浓度 0.5 mol/L。求 5 min 后的浓度 CA。
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度为 0.2 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
5.困难
某反应的速率常数在 25 °C 时为 0.002 min⁻¹，在 55 °C 时为 0.0318 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0.0318 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
某反应在 25 °C 时速率常数为 0.1 min⁻¹，活化能为 100 kJ/mol。求 35 °C 时的速率常数 k2。
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 35 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
答案
- 1. CA = 0.3779 mol/L
- 2. t½ = 3.466 min
- 3. CA = 0.1429 mol/L
- 4. t½ = 50 min
- 5. Ea = 75.01 kJ/mol
- 6. k2 = 0.3703 min⁻¹
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