1.简单
一个一级反应的半衰期为 8 min。求其速率常数 k。
t½ = 8 min
k = min⁻¹
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB，k = 0.002 L/(mol·s)。求 CA = 1 mol/L、CB = 2 mol/L 时的反应速率 r。
r = k·CA·CBk = 0.002 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度 0.5 mol/L。求 15 min 后的浓度 CA。
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度为 0.5 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
5.困难
某反应的速率常数在 30 °C 时为 0.05 min⁻¹，在 60 °C 时为 0.298 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.298 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
某反应的速率常数在 40 °C 时为 0.01 min⁻¹，在 65 °C 时为 0.0311 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.0311 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
答案
- 1. k = 0.08664 min⁻¹
- 2. r = 0.004 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.2857 mol/L
- 4. t½ = 40 min
- 5. Ea = 49.96 kJ/mol
- 6. Ea = 39.96 kJ/mol
完整分步解答：请在 examproblems.com 上练习本主题。