1.简单
反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB²，k = 0.005 L²/(mol²·s)。求 CA = 0.25 mol/L、CB = 0.3 mol/L 时的反应速率 r。
r = k·CA·CB²k = 0.005 L²/(mol²·s)CA = 0.25 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
一级反应 A → 产物的速率常数为 0.25 min⁻¹。A 的初始浓度为 1.5 mol/L。求 5 min 后的浓度 CA。
k = 0.25 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.中等
速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.25 L/(mol·min)，初始浓度 2 mol/L。求 5 min 后的浓度 CA。
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.中等
一个零级反应的 k = 0.04 mol/(L·min)，初始浓度为 1 mol/L。达到 60% 转化率需要多长时间？求 t。
k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.困难
一个一级反应在 50 °C 时的速率常数为 0.01 s⁻¹，活化能为 50 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。
k = 0.01 s⁻¹T = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.困难
某反应在 25 °C 时速率常数为 0.01 min⁻¹，活化能为 100 kJ/mol。求 65 °C 时的速率常数 k2。
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
答案
- 1. r = 0.0001125 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.4298 mol/L
- 3. CA = 0.5714 mol/L
- 4. t = 15 min
- 5. A = 1.209 × 10⁶ s⁻¹
- 6. k2 = 1.182 min⁻¹
完整分步解答：请在 examproblems.com 上练习本主题。