1.简单
一个一级反应的速率常数为 0.2 min⁻¹。求其半衰期 t½。
k = 0.2 min⁻¹
t½ = min
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
一个一级反应的速率常数为 0.01 min⁻¹。求其半衰期 t½。
k = 0.01 min⁻¹
t½ = min
3.中等
速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.25 L/(mol·min)，初始浓度 1 mol/L。求 20 min 后的浓度 CA。
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.4 L/(mol·min)，初始浓度为 1 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.困难
一个反应的活化能为 55 kJ/mol。在 25 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 10 倍？
Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.困难
一个一级反应在 100 °C 时的速率常数为 0.1 s⁻¹，活化能为 60 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。
k = 0.1 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
答案
- 1. t½ = 3.466 min
- 2. t½ = 69.31 min
- 3. CA = 0.1667 mol/L
- 4. t½ = 2.5 min
- 5. T2 = 59.52 °C
- 6. A = 2.508 × 10⁷ s⁻¹
完整分步解答：请在 examproblems.com 上练习本主题。