反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个一级反应的速率常数为 0.08 min⁻¹。求其半衰期 t½。

k = 0.08 min⁻¹
t½ = min
2.简单
t (min)C (mol/L)45 minC = ?

一级反应 A → 产物的速率常数为 0.025 min⁻¹。A 的初始浓度为 0.5 mol/L。求 45 min 后的浓度 CA。

k = 0.025 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.中等
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度为 0.5 mol/L。求其第一个半衰期 t½。

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
4.中等
t (min)C (mol/L)60 min0.6

在一个一级反应中，A 的浓度在 60 min 内从 1.2 mol/L 降到 0.6 mol/L。求速率常数 k。

CA0 = 1.2 mol/LCA = 0.6 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.困难
Tk25 °C0.0140 °C0.0319

某反应的速率常数在 25 °C 时为 0.01 min⁻¹，在 40 °C 时为 0.0319 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0.0319 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
Tk20 °Ck1​?2·k1​

一个反应的活化能为 50 kJ/mol。在 20 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 2 倍？

Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. t½ = 8.664 min
  2. 2. CA = 0.1623 mol/L
  3. 3. t½ = 40 min
  4. 4. k = 0.01155 min⁻¹
  5. 5. Ea = 60.03 kJ/mol
  6. 6. T2 = 30.25 °C

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