反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

新练习卷在线练习，附提示

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1.简单
t (min)C/C₀t½​ = 45 min0.5

一个一级反应的半衰期为 45 min。求其速率常数 k。

t½ = 45 min
k = min⁻¹
2.简单
CA​ (mol/L)r1.5r = ?CB​ = 1 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA，k = 0.005 s⁻¹。求 CA = 1.5 mol/L、CB = 1 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CAk = 0.005 s⁻¹CA = 1.5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度 1 mol/L。求 20 min 后的浓度 CA。

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.中等
t (min)X (%)t = ?80%

间歇反应器中的一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 1 L/(mol·min)，初始浓度为 0.5 mol/L。达到 80% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 80 %
t = min
5.困难
Tk35 °C0.00255 °C?

某反应在 35 °C 时速率常数为 0.002 min⁻¹，活化能为 50 kJ/mol。求 55 °C 时的速率常数 k2。

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.困难
Tk30 °C0.00270 °C0.0809

某反应的速率常数在 30 °C 时为 0.002 min⁻¹，在 70 °C 时为 0.0809 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0809 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

答案

  1. 1. k = 0.0154 min⁻¹
  2. 2. r = 0.0075 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0.5 mol/L
  4. 4. t = 8 min
  5. 5. k2 = 0.006571 min⁻¹
  6. 6. Ea = 80 kJ/mol

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