حاسبة الصيغة الأولية (والصيغة الجزيئية)

أدخل قيمك. تتحدّث الإجابة والحل المفصّل الكامل أثناء الكتابة.

النتيجة

الصيغة الأوليةCH2O
كتلة الصيغة الأولية30,03 g/mol
الصيغة الجزيئيةC6H12O6
المضاعف n6
العنصرالكتلة (g)المولاتالنسبةعدد صحيح
C403,330311
H6,76,64681,9962
O53,33,331511

جد الصيغة الأولية لمركب من تركيبه المئوي بالكتلة أو من كتل كل عنصر في عينة. تحوّل الحاسبة الكتل إلى مولات، وتقسم على أصغر كمية، وتتعرف على نسب مثل 1.5 أو 1.33 التي يجب ضربها للحصول على أعداد صحيحة، وتعطي الصيغة الأولية. أضف الكتلة المولية لتحصل أيضًا على الصيغة الجزيئية.

الحل خطوة بخطوة

افترض عينة كتلتها 100 g

عندئذ تصبح كل نسبة مئوية كتلية كتلة بالغرامات.
C: 40 g, H: 6,7 g, O: 53,3 g

حوّل كل كتلة إلى مولات

n(C) = 40 g ÷ 12,011 g/mol = 3,3303 mol
n(H) = 6,7 g ÷ 1,008 g/mol = 6,6468 mol
n(O) = 53,3 g ÷ 15,999 g/mol = 3,3315 mol

اقسم على أصغر كمية

C: 3,3303/3,3303 = 1
H: 6,6468/3,3303 = 1,996
O: 3,3315/3,3303 = 1

قرّب إلى أعداد صحيحة

C 1 → 1, H 1,996 → 2, O 1 → 1

الصيغة الأولية

CH2O: M = 12,011 + 2·1,008 + 15,999 = 30,026 g/mol

الصيغة الجزيئية

n = M/Memp = 180,2/30,026 = 6,0001 ≈ 6
(CH2O)6 = C6H12O6

الصيغ الأساسية

المولات
n = m/M
النسبة المولية
استخدم معاملات المعادلة الموزونة

كيف تجد صيغة أولية

  1. إذا أُعطي التركيب بالنسب المئوية فافترض عينة كتلتها 100 g، فتصبح كل نسبة مئوية كتلة بالغرامات.
  2. حوّل كل كتلة إلى مولات بالقسمة على الكتلة الذرية للعنصر.
  3. اقسم كل كمية مولات على أصغرها لتحصل على نسبة المولات.
  4. إذا كانت النسبة قريبة من عدد صحيح فقرّبها. وإذا انتهت بنحو .5 أو .33 أو .25 أو .2 فاضرب كل النسب أولًا في 2 أو 3 أو 4 أو 5.
  5. اكتب الصيغة الأولية بهذه الأعداد الصحيحة أرقامًا سفلية. وللصيغة الجزيئية اقسم الكتلة المولية على كتلة الصيغة الأولية واضرب كل رقم سفلي في الناتج.

أسئلة وأجوبة

ما الفرق بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية؟

تعطي الصيغة الأولية أبسط نسبة أعداد صحيحة للذرات؛ وتعطي الصيغة الجزيئية العدد الفعلي للذرات في الجزيء. للغلوكوز الصيغة الجزيئية C6H12O6 والصيغة الأولية CH2O.

لماذا لا أقرّب 1.5 إلى 2 فحسب؟

النسبة 1,5 ليست خطأ تقريب بل نسبة 3 إلى 2. والتقريب سيعطي مركبًا خاطئًا. اضرب كل النسب في 2 بدلًا من ذلك: 1 : 1,5 تصبح 2 : 3، كما في Fe2O3.

ماذا لو لم تجمع النسب المئوية 100%؟

غالبًا لم يُقَس أحد العناصر مباشرة، وعادةً الأكسجين. نسبته 100% ناقص مجموع الأخرى. والانحرافات الصغيرة بضعة أعشار من الواحد بالمئة هي مجرد تقريب في البيانات.

ما الدقة المطلوبة في البيانات؟

للأرقام السفلية الصغيرة تكفي النسب المئوية الكتلية بمنزلة عشرية واحدة عادةً. وللمركبات ذات الذرات الكثيرة، مثل الجزيئات العضوية الكبيرة، قد يخفي التقريب النسبة الصحيحة، فتلزم بيانات أدق أو الكتلة المولية.

تدرّب بنفسك

الحسابات الكيميائية: مسائل تدريبية مع حلول خطوة بخطوةكيف تحلّ مسائل الحسابات الكيميائيةورقة عمل الحسابات الكيميائية مع الإجابات

تدرّب على الحسابات الكيميائية

الآلة الحاسبة تعطي الإجابة. أما في الامتحان فتحتاج إلى الطريقة: تدرّب عليها بمسائل جديدة وتلميحات وحلول مفصّلة.

تدرّب على الحسابات الكيميائية مجانًاتدرّب على الحسابات الكيميائية الآنأمثلة محلولة
</> تضمين

مجانًا للمعلمين والمدارس: الصق هذا الرمز في صفحة مقررك أو نظام إدارة التعلم أو موقعك. يمكن للطلاب استخدام الحاسبة وحلها خطوة بخطوة دون حساب.

مزيد من الآلات الحاسبة

حاسبة المولاريةحاسبة التخفيف (C1V1 = C2V2)حاسبة pHحاسبة الحرارة النوعية (q = mcΔT)حاسبة المحلول المنظِّم هندرسون–هاسلباخحاسبة نسبة المردود المئويةحاسبة مربع بانيتحاسبة الكيمياء الحسابية (من غرام إلى غرام والمتفاعل المحدِّد)حاسبة الكتلة المولية