حاسبة نسبة المردود المئوية

المردود النظري هو كتلة الناتج التي تتنبأ بها المعادلة الموزونة عندما يتفاعل المتفاعل المحدِّد تمامًا. والمردود الفعلي هو ما تجمعه فعلًا. وتجعل الفواقد أثناء النقل والترشيح والتنقية، والتفاعلات الجانبية، والتفاعلات غير التامة، المردود الفعلي أقل.

ليس لناتج نقي وجاف. النتيجة الأعلى من 100% تعني عادةً أن الناتج لا يزال يحتوي على ماء أو مذيب، أو أنه ملوَّث، أو أن إحدى الكتل قيست أو حُسبت خطأً.

احسب كمية الناتج التي يمكن أن يكوّنها كل متفاعل وحده، بنسبة المولات من المعادلة الموزونة. المتفاعل الذي يكوّن أقل كمية ينفد أولًا وهو المتفاعل المحدِّد؛ أما الباقية فهي فائضة.

يجب أن يكون المردودان الفعلي والنظري بالوحدة نفسها، وعادةً بالغرام. ومع الكتل المولية بوحدة g/mol أدخل كتل المتفاعلات بالغرام.

في 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ مع 5,00 g من Al (26,98 g/mol) و10,0 g من Cl₂ (70,90 g/mol): يمكن أن تعطي 0,1853 mol من Al ما مقداره 0,1853 mol من AlCl₃، لكن 0,1410 mol من Cl₂ تعطي 0,0940 mol فقط. إذن Cl₂ هو المحدِّد، والمردود النظري 0,0940 × 133,33 = 12,54 g، والمردود الفعلي 10,5 g يساوي 83,75%.