Calculatrice de formule empirique (et de formule moléculaire)
Saisissez vos valeurs. La réponse et la solution détaillée se mettent à jour pendant la saisie.
Résultat
| Élément | Masse (g) | Moles | Rapport | Nombre entier |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Trouvez la formule empirique d’un composé à partir de sa composition centésimale massique ou des masses de chaque élément dans un échantillon. La calculatrice convertit les masses en moles, divise par la plus petite quantité, reconnaît les rapports comme 1,5 ou 1,33 qu’il faut multiplier pour obtenir des entiers, et donne la formule empirique. Ajoutez la masse molaire pour obtenir aussi la formule moléculaire.
Corrigé pas à pas
Supposer un échantillon de 100 g
Convertir chaque masse en moles
Diviser par la plus petite quantité
Arrondir à des nombres entiers
Formule empirique
Formule moléculaire
Formules clés
- Moles
- n = m/M
- Rapport molaire
- utiliser les coefficients de l’équation équilibrée
Comment trouver une formule empirique
- Si la composition est donnée en pourcentage, supposez un échantillon de 100 g, de sorte que chaque pourcentage devienne une masse en grammes.
- Convertissez chaque masse en moles en divisant par la masse atomique de l’élément.
- Divisez chaque quantité de moles par la plus petite pour obtenir le rapport molaire.
- Si un rapport est proche d’un entier, arrondissez-le. S’il se termine par environ ,5 ; ,33 ; ,25 ou ,2, multipliez d’abord tous les rapports par 2, 3, 4 ou 5.
- Écrivez la formule empirique avec ces entiers comme indices. Pour la formule moléculaire, divisez la masse molaire par la masse de la formule empirique et multipliez chaque indice par le résultat.
Questions et réponses
Quelle est la différence entre une formule empirique et une formule moléculaire ?
La formule empirique donne le plus simple rapport d’entiers entre les atomes ; la formule moléculaire donne le nombre réel d’atomes dans une molécule. Le glucose a pour formule moléculaire C6H12O6 et pour formule empirique CH2O.
Pourquoi ne puis-je pas simplement arrondir 1,5 à 2 ?
Un rapport de 1,5 n’est pas une erreur d’arrondi mais un rapport de 3 à 2. Arrondir donnerait un mauvais composé. Multipliez plutôt tous les rapports par 2 : 1 : 1,5 devient 2 : 3, comme dans Fe2O3.
Et si les pourcentages ne font pas 100 % ?
Souvent un élément, en général l’oxygène, n’a pas été mesuré directement. Son pourcentage est 100 % moins la somme des autres. De petits écarts de quelques dixièmes de pour cent ne sont que de l’arrondi dans les données.
Quelle précision faut-il pour les données ?
Pour de petits indices, des pourcentages massiques à une décimale suffisent en général. Pour des composés à nombreux atomes, comme de grosses molécules organiques, l’arrondi peut masquer le bon rapport, et il faut des données plus précises ou la masse molaire.
Entraînez-vous
S’entraîner : Stœchiométrie
Une calculatrice donne la réponse. À l’examen, il vous faut la méthode : entraînez-vous avec de nouveaux exercices, des indices et des corrigés détaillés.