Calculatrice de masse molaire
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Résultat
| Élément | Atomes | Masse atomique (g/mol) | Masse (g/mol) | Pourcentage massique |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Masses atomiques standard (valeurs conventionnelles de l’IUPAC). Les livres qui les arrondissent (par exemple Cl = 35,5) peuvent différer au dernier chiffre.
Calculez la masse molaire de n’importe quel composé à partir de sa formule chimique. La calculatrice lit les parenthèses, les crochets et les hydrates, compte les atomes de chaque élément, les multiplie par les masses atomiques standard et les additionne. Elle donne aussi le pourcentage massique de chaque élément, l’eau de cristallisation d’un hydrate et, si vous saisissez une masse, le nombre de moles et d’unités formulaires.
Corrigé pas à pas
Compter les atomes de chaque élément
Multiplier par les masses atomiques et additionner
Pourcentage massique de chaque élément
Eau de cristallisation
Des grammes aux moles
Formules clés
- Moles
- n = m/M
Comment calculer une masse molaire
- Comptez les atomes de chaque élément dans une unité formulaire. Un indice après une parenthèse multiplie tout ce qu’elle contient : Ca(OH)2 contient 1 Ca, 2 O et 2 H.
- Pour un hydrate comme CuSO4·5H2O, ajoutez les atomes de la partie eau, multipliés par son coefficient : 5 × (2 H + 1 O).
- Multipliez le nombre d’atomes de chaque élément par sa masse atomique du tableau périodique, en g/mol.
- Additionnez les contributions de tous les éléments. La somme est la masse molaire M en g/mol, numériquement égale à la masse formulaire en u.
- Pour le pourcentage massique d’un élément, divisez sa contribution par la masse molaire et multipliez par 100 %.
Questions et réponses
Quelle est la différence entre masse molaire et masse moléculaire ?
Numériquement, elles sont identiques. La masse molaire est la masse d’une mole de la substance en g/mol ; la masse moléculaire (ou formulaire) est la masse d’une molécule ou d’une unité formulaire en unités de masse atomique, u. L’eau a M = 18,015 g/mol et une masse moléculaire de 18,015 u.
Comment écrire la formule ?
Utilisez les symboles des éléments avec les bonnes majuscules : Co est le cobalt, CO est le monoxyde de carbone. Utilisez des parenthèses rondes ou des crochets pour les groupes, par exemple Al2(SO4)3 ou K3[Fe(CN)6], et un point ou un astérisque pour les hydrates : CuSO4·5H2O ou CuSO4*5H2O.
Quelles masses atomiques la calculatrice utilise-t-elle ?
Les masses atomiques standard de l’IUPAC, en valeurs conventionnelles : H 1,008 ; C 12,011 ; N 14,007 ; O 15,999 ; Cl 35,45. Pour les éléments sans isotope stable, elle utilise le nombre de masse de l’isotope le plus stable. Les ouvrages qui arrondissent, par exemple Cl = 35,5, peuvent différer sur le dernier chiffre.
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse par la masse molaire : n = m/M. Pour 25 g de CuSO4·5H2O, n = 25/249,68 = 0,100 mol. Multipliez par le nombre d’Avogadro, 6,022 × 10²³, pour obtenir le nombre d’unités formulaires.
Quel est le pourcentage massique d’eau dans un hydrate ?
La masse des molécules d’eau d’une unité formulaire divisée par la masse molaire de l’hydrate. Pour CuSO4·5H2O, c’est 5 × 18,015/249,68 = 36,1 %. Chauffer l’hydrate élimine cette eau, ce qui permet de mesurer le pourcentage en laboratoire.
Entraînez-vous
S’entraîner : Stœchiométrie
Une calculatrice donne la réponse. À l’examen, il vous faut la méthode : entraînez-vous avec de nouveaux exercices, des indices et des corrigés détaillés.