Calculatrice de stœchiométrie (grammes en grammes et réactif limitant)

Saisissez vos valeurs. La réponse et la solution détaillée se mettent à jour pendant la saisie.

Résultat

Rendement théorique26,58 g
Quantité de matière du produit0,476 mol
Réactif limitantréactif 2
Réactif en excèsréactif 1
Réactif en excès restant11,99 g
M (réactif 1)159,7 g/mol
M (réactif 2)28,01 g/mol
M (produit)55,84 g/mol

Faites de la stœchiométrie masse-masse à partir d’une équation équilibrée. Saisissez chaque substance sous forme de formule chimique, comme Fe2O3, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O, ou de masse molaire, avec son coefficient. La calculatrice détermine les masses molaires, les moles, le réactif limitant, le rendement théorique du produit et le réactif en excès, ou la masse du second réactif dont vous avez besoin.

Corrigé pas à pas

Réaction

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
Les coefficients doivent provenir de l’équation équilibrée.

Masses molaires

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Moles et réactif limitant

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
produit: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
produit: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Réactif limitant: réactif 2 (il donne le moins de produit)
Réactif en excès: réactif 1, 11,99 g restant

Rendement théorique

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Formules clés

Moles
n = m/M
Concentration
c = n/V
Rapport molaire
utiliser les coefficients de l’équation équilibrée
Réactif limitant
celui qui s’épuise en premier
Rendement
réel / théorique × 100%

Comment résoudre un problème de stœchiométrie

  1. Équilibrez l’équation et notez les coefficients.
  2. Calculez chaque masse molaire à partir des masses atomiques : pour Ca(OH)2, 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Convertissez les masses données en moles : n = m/M.
  4. Utilisez le rapport molaire de l’équation pour trouver les moles de produit que chaque réactif pourrait former ; la plus petite quantité vient du réactif limitant.
  5. Reconvertissez les moles de produit en grammes : m = n × M.

Questions et réponses

Comment écrire les formules ?

Utilisez les symboles des éléments avec les bonnes majuscules, des nombres après un élément ou une parenthèse, et des parenthèses rondes ou des crochets pour les groupes : Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Écrivez un hydrate avec un point ou un astérisque : CuSO4·5H2O ou CuSO4*5H2O.

La calculatrice équilibre-t-elle l’équation ?

Non. Saisissez vous-même les coefficients de l’équation équilibrée ; la calculatrice les utilise ensuite pour les rapports molaires.

Quelles masses atomiques sont utilisées ?

Les masses atomiques standard (valeurs conventionnelles de l’IUPAC, p. ex. H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Les manuels qui les arrondissent, par exemple Cl = 35,5, peuvent différer au troisième ou au quatrième chiffre significatif.

Et si je ne connais qu’un seul réactif ?

Laissez le réactif 2 vide pour un simple calcul de grammes en grammes, ou saisissez sa formule sans masse pour trouver la quantité nécessaire à une réaction complète.

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