Calculatrice de rendement en pourcentage
Saisissez vos valeurs. La réponse et la solution détaillée se mettent à jour pendant la saisie.
Résultat
Calculez le rendement en pourcentage d’une réaction. Si vous connaissez déjà le rendement théorique, saisissez-le avec le rendement réel. Sinon, saisissez la masse et la masse molaire d’un ou deux réactifs ainsi que les coefficients de l’équation équilibrée : la calculatrice trouve le réactif limitant, le rendement théorique du produit, la quantité de réactif en excès restante et le rendement en pourcentage.
Corrigé pas à pas
Moles de chaque réactif
Quantité de matière du produit à partir du rapport molaire
Rendement théorique
Rendement
Formules clés
- Moles
- n = m/M
- Rapport molaire
- utiliser les coefficients de l’équation équilibrée
- Réactif limitant
- celui qui s’épuise en premier
- Rendement
- réel / théorique × 100%
Comment calculer le rendement en pourcentage
- Équilibrez l’équation chimique et notez les coefficients des réactifs et du produit.
- Convertissez la masse de chaque réactif en moles : n = m/M.
- Utilisez le rapport molaire pour trouver combien de moles de produit chaque réactif pourrait former. Le réactif qui donne le moins de produit est le réactif limitant.
- Rendement théorique : multipliez ce nombre de moles de produit par la masse molaire du produit.
- Rendement en pourcentage = rendement réel/rendement théorique × 100 %.
Questions et réponses
Quelle est la différence entre le rendement réel et le rendement théorique ?
Le rendement théorique est la masse de produit que prévoit l’équation équilibrée quand le réactif limitant réagit complètement. Le rendement réel est ce que vous recueillez réellement. Les pertes lors des transferts, de la filtration et de la purification, les réactions secondaires et les réactions incomplètes rendent le rendement réel plus faible.
Le rendement en pourcentage peut-il dépasser 100 % ?
Pas pour un produit pur et sec. Un résultat supérieur à 100 % signifie généralement que le produit contient encore de l’eau ou du solvant, qu’il est contaminé, ou qu’une masse a été mal mesurée ou mal calculée.
Comment trouver le réactif limitant ?
Calculez la quantité de produit que chaque réactif pourrait former à lui seul, à l’aide du rapport molaire de l’équation équilibrée. Celui qui en forme le moins est épuisé le premier et c’est le réactif limitant ; les autres sont en excès.
Dois-je utiliser des grammes ?
Les rendements réel et théorique doivent être exprimés dans la même unité, généralement le gramme. Avec des masses molaires en g/mol, saisissez les masses des réactifs en grammes.
Pouvez-vous montrer un exemple résolu ?
Pour 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ avec 5,00 g d’Al (26,98 g/mol) et 10,0 g de Cl₂ (70,90 g/mol) : 0,1853 mol d’Al pourrait donner 0,1853 mol d’AlCl₃, mais 0,1410 mol de Cl₂ n’en donne que 0,0940 mol. Cl₂ est limitant, le rendement théorique est 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, et un rendement réel de 10,5 g correspond à 83,75 %.
Entraînez-vous
S’entraîner : Stœchiométrie
Une calculatrice donne la réponse. À l’examen, il vous faut la méthode : entraînez-vous avec de nouveaux exercices, des indices et des corrigés détaillés.