Calcolatrice della formula empirica (e della formula molecolare)
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Risultato
| Elemento | Massa (g) | Moli | Rapporto | Numero intero |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Trova la formula empirica di un composto dalla sua composizione percentuale in massa o dalle masse di ogni elemento in un campione. La calcolatrice converte le masse in moli, divide per la quantità minore, riconosce rapporti come 1,5 o 1,33 che vanno moltiplicati per ottenere numeri interi e dà la formula empirica. Aggiungi la massa molare per ottenere anche la formula molecolare.
Soluzione passo passo
Supponi un campione di 100 g
Converti ogni massa in moli
Dividi per la quantità più piccola
Arrotonda a numeri interi
Formula empirica
Formula molecolare
Formule chiave
- Moli
- n = m/M
- Rapporto molare
- usa i coefficienti dell’equazione bilanciata
Come trovare una formula empirica
- Se la composizione è data in percentuale, considera un campione di 100 g, così ogni percentuale diventa una massa in grammi.
- Converti ogni massa in moli dividendo per la massa atomica dell’elemento.
- Dividi ogni quantità di moli per la più piccola per ottenere il rapporto molare.
- Se un rapporto è vicino a un numero intero, arrotondalo. Se termina con circa ,5, ,33, ,25 o ,2, moltiplica prima tutti i rapporti per 2, 3, 4 o 5.
- Scrivi la formula empirica con questi numeri interi come indici. Per la formula molecolare, dividi la massa molare per la massa della formula empirica e moltiplica ogni indice per il risultato.
Domande e risposte
Qual è la differenza tra formula empirica e formula molecolare?
La formula empirica dà il rapporto più semplice tra numeri interi degli atomi; la formula molecolare dà il numero effettivo di atomi in una molecola. Il glucosio ha formula molecolare C6H12O6 e formula empirica CH2O.
Perché non posso semplicemente arrotondare 1,5 a 2?
Un rapporto di 1,5 non è un errore di arrotondamento ma un rapporto di 3 a 2. Arrotondare darebbe il composto sbagliato. Moltiplica invece tutti i rapporti per 2: 1 : 1,5 diventa 2 : 3, come in Fe2O3.
E se le percentuali non sommano a 100%?
Spesso un elemento, di solito l’ossigeno, non è stato misurato direttamente. La sua percentuale è 100% meno la somma delle altre. Piccole differenze di qualche decimo di punto percentuale sono solo arrotondamenti nei dati.
Quanto devono essere accurati i dati?
Per indici piccoli, di solito bastano percentuali in massa con una cifra decimale. Per composti con molti atomi, come grandi molecole organiche, l’arrotondamento può nascondere il rapporto giusto, e servono dati più precisi o la massa molare.
Esercitati da solo
Esercitati su Stechiometria
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