Calcolatore stechiometrico (da grammi a grammi e reagente limitante)

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Risultato

Resa teorica26,58 g
Moli di prodotto0,476 mol
Reagente limitantereagente 2
Reagente in eccessoreagente 1
Reagente in eccesso rimasto11,99 g
M (reagente 1)159,7 g/mol
M (reagente 2)28,01 g/mol
M (prodotto)55,84 g/mol

Esegui la stechiometria da massa a massa a partire da un’equazione bilanciata. Inserisci ogni sostanza come formula chimica, ad esempio Fe2O3, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O, oppure come massa molare, con il suo coefficiente. Il calcolatore ricava le masse molari, le moli, il reagente limitante, la resa teorica del prodotto e il reagente in eccesso, oppure la massa del secondo reagente che ti serve.

Soluzione passo passo

Reazione

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
I coefficienti devono provenire dall’equazione bilanciata.

Masse molari

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Moli e reagente limitante

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
prodotto: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
prodotto: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Reagente limitante: reagente 2 (dà meno prodotto)
Reagente in eccesso: reagente 1, 11,99 g avanzato

Resa teorica

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Formule chiave

Moli
n = m/M
Concentrazione
c = n/V
Rapporto molare
usa i coefficienti dell’equazione bilanciata
Reagente limitante
quello che si esaurisce per primo
Resa percentuale
effettiva / teorica × 100%

Come risolvere un problema di stechiometria

  1. Bilancia l’equazione e annota i coefficienti.
  2. Ricava ogni massa molare dalle masse atomiche: per Ca(OH)2, 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Converti le masse date in moli: n = m/M.
  4. Usa il rapporto molare dell’equazione per trovare le moli di prodotto che ogni reagente potrebbe formare; la quantità minore proviene dal reagente limitante.
  5. Riconverti le moli di prodotto in grammi: m = n × M.

Domande e risposte

Come scrivo le formule?

Usa i simboli degli elementi con le maiuscole corrette, numeri dopo un elemento o una parentesi, e parentesi tonde o quadre per i gruppi: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Scrivi un idrato con un punto o un asterisco: CuSO4·5H2O o CuSO4*5H2O.

Il calcolatore bilancia l’equazione?

No. Inserisci tu i coefficienti dell’equazione bilanciata; il calcolatore poi li usa per i rapporti molari.

Quali masse atomiche vengono usate?

I pesi atomici standard (valori convenzionali IUPAC, ad es. H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). I testi che li arrotondano, ad esempio Cl = 35,5, possono differire alla terza o quarta cifra significativa.

E se conosco un solo reagente?

Lascia vuoto il reagente 2 per un semplice calcolo da grammi a grammi, oppure inserisci la sua formula senza massa per trovare quanto ne serve per reagire completamente.

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