Calcolatrice di massa molare
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Risultato
| Elemento | Atomi | Massa atomica (g/mol) | Massa (g/mol) | Percentuale in massa |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Pesi atomici standard (valori convenzionali IUPAC). I libri che li arrotondano (per esempio Cl = 35,5) possono differire nell’ultima cifra.
Calcola la massa molare di qualsiasi composto dalla sua formula chimica. La calcolatrice legge parentesi tonde, quadre e idrati, conta gli atomi di ogni elemento, li moltiplica per i pesi atomici standard e li somma. Fornisce anche la percentuale in massa di ogni elemento, l’acqua di cristallizzazione di un idrato e, se inserisci una massa, il numero di moli e di unità formula.
Soluzione passo passo
Conta gli atomi di ogni elemento
Moltiplica per le masse atomiche e somma
Percentuale in massa di ogni elemento
Acqua di cristallizzazione
Da grammi a moli
Formule chiave
- Moli
- n = m/M
Come calcolare la massa molare
- Conta gli atomi di ogni elemento in un’unità formula. Un indice dopo una parentesi moltiplica tutto ciò che sta al suo interno: Ca(OH)2 ha 1 Ca, 2 O e 2 H.
- Per un idrato come CuSO4·5H2O, aggiungi gli atomi della parte di acqua, moltiplicati per il suo coefficiente: 5 × (2 H + 1 O).
- Moltiplica il numero di atomi di ogni elemento per la sua massa atomica dalla tavola periodica, in g/mol.
- Somma i contributi di tutti gli elementi. La somma è la massa molare M in g/mol, numericamente uguale alla massa della formula in u.
- Per la percentuale in massa di un elemento, dividi il suo contributo per la massa molare e moltiplica per 100%.
Domande e risposte
Qual è la differenza tra massa molare e peso molecolare?
Numericamente sono uguali. La massa molare è la massa di una mole di sostanza in g/mol; il peso molecolare (o peso formula) è la massa di una molecola o unità formula in unità di massa atomica, u. L’acqua ha M = 18,015 g/mol e una massa molecolare di 18,015 u.
Come scrivo la formula?
Usa i simboli degli elementi con le maiuscole corrette: Co è il cobalto, CO è il monossido di carbonio. Usa parentesi tonde o quadre per i gruppi, per esempio Al2(SO4)3 o K3[Fe(CN)6], e un punto o un asterisco per gli idrati: CuSO4·5H2O o CuSO4*5H2O.
Quali masse atomiche usa la calcolatrice?
I pesi atomici standard IUPAC, valori convenzionali: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Per gli elementi senza isotopi stabili usa il numero di massa dell’isotopo più longevo. I libri che arrotondano, per esempio Cl = 35,5, possono differire nell’ultima cifra.
Come converto i grammi in moli?
Dividi la massa per la massa molare: n = m/M. Per 25 g di CuSO4·5H2O, n = 25/249,68 = 0,100 mol. Moltiplica per il numero di Avogadro, 6,022 × 10²³, per il numero di unità formula.
Qual è la percentuale in massa di acqua in un idrato?
La massa delle molecole d’acqua in un’unità formula divisa per la massa molare dell’idrato. Per CuSO4·5H2O è 5 × 18,015/249,68 = 36,1%. Riscaldando l’idrato si elimina quest’acqua, ed è così che la percentuale si misura in laboratorio.
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Esercitati su Stechiometria
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