Calcolatore della resa percentuale
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Risultato
Calcola la resa percentuale di una reazione. Se conosci già la resa teorica, inseriscila insieme alla resa effettiva. Altrimenti inserisci la massa e la massa molare di uno o due reagenti e i coefficienti dell’equazione bilanciata: il calcolatore trova il reagente limitante, la resa teorica del prodotto, la quantità di reagente in eccesso rimasta e la resa percentuale.
Soluzione passo passo
Moli di ogni reagente
Moli di prodotto dal rapporto molare
Resa teorica
Resa percentuale
Formule chiave
- Moli
- n = m/M
- Rapporto molare
- usa i coefficienti dell’equazione bilanciata
- Reagente limitante
- quello che si esaurisce per primo
- Resa percentuale
- effettiva / teorica × 100%
Come calcolare la resa percentuale
- Bilancia l’equazione chimica e annota i coefficienti dei reagenti e del prodotto.
- Converti la massa di ciascun reagente in moli: n = m/M.
- Usa il rapporto molare per trovare quante moli di prodotto potrebbe formare ciascun reagente. Il reagente che dà meno prodotto è il reagente limitante.
- Resa teorica: moltiplica le moli di prodotto così ottenute per la massa molare del prodotto.
- Resa percentuale = resa effettiva/resa teorica × 100%.
Domande e risposte
Qual è la differenza tra resa effettiva e resa teorica?
La resa teorica è la massa di prodotto prevista dall’equazione bilanciata quando il reagente limitante reagisce completamente. La resa effettiva è quella che si raccoglie realmente. Perdite durante il trasferimento, la filtrazione e la purificazione, reazioni secondarie e reazioni incomplete rendono la resa effettiva più bassa.
La resa percentuale può superare il 100%?
Non per un prodotto puro e secco. Un risultato superiore al 100% di solito significa che il prodotto contiene ancora acqua o solvente, è contaminato, oppure che una massa è stata misurata o calcolata in modo errato.
Come trovo il reagente limitante?
Calcola quanto prodotto potrebbe formare ciascun reagente da solo, usando il rapporto molare dell’equazione bilanciata. Quello che ne forma meno si esaurisce per primo ed è il reagente limitante; gli altri sono in eccesso.
Devo usare i grammi?
La resa effettiva e quella teorica devono essere nella stessa unità, di solito i grammi. Con le masse molari in g/mol, inserisci le masse dei reagenti in grammi.
Puoi mostrare un esempio svolto?
Per 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ con 5,00 g di Al (26,98 g/mol) e 10,0 g di Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol di Al potrebbero dare 0,1853 mol di AlCl₃, ma 0,1410 mol di Cl₂ ne danno solo 0,0940 mol. Il Cl₂ è limitante, la resa teorica è 0,0940 × 133,33 = 12,54 g e una resa effettiva di 10,5 g corrisponde all’83,75%.
Esercitati da solo
Esercitati su Stechiometria
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