Empirinės formulės skaičiuoklė (ir molekulinės formulės)
Įveskite savo reikšmes. Atsakymas ir visas sprendimas atsinaujina jums rašant.
Rezultatas
| Elementas | Masė (g) | Moliai | Santykis | Sveikasis skaičius |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Raskite junginio empirinę formulę pagal jo procentinę sudėtį masės atžvilgiu arba pagal kiekvieno elemento masę mėginyje. Skaičiuoklė paverčia mases moliais, dalija iš mažiausio kiekio, atpažįsta santykius, pavyzdžiui, 1,5 ar 1,33, kuriuos reikia padauginti iki sveikųjų skaičių, ir pateikia empirinę formulę. Įveskite molinę masę, kad gautumėte ir molekulinę formulę.
Sprendimas žingsnis po žingsnio
Tarkite, kad imtis yra 100 g
Kiekvieną masę paverskite moliais
Padalykite iš mažiausio kiekio
Suapvalinkite iki sveikųjų skaičių
Empirinė formulė
Molekulinė formulė
Pagrindinės formulės
- Moliai
- n = m/M
- Molių santykis
- naudokite išlygintos reakcijos lygties koeficientus
Kaip rasti empirinę formulę
- Jei sudėtis pateikta procentais, laikykite, kad mėginys yra 100 g, todėl kiekvienas procentas tampa mase gramais.
- Kiekvieną masę paverskite moliais dalydami iš elemento atominės masės.
- Kiekvieną molių kiekį padalykite iš mažiausio, kad gautumėte molių santykį.
- Jei santykis artimas sveikajam skaičiui, suapvalinkite. Jei jis baigiasi apytiksliai .5, .33, .25 ar .2, pirmiausia visus santykius padauginkite iš 2, 3, 4 ar 5.
- Užrašykite empirinę formulę su šiais sveikaisiais skaičiais kaip apatiniais indeksais. Molekulinei formulei molinę masę padalykite iš empirinės formulės masės ir kiekvieną apatinį indeksą padauginkite iš rezultato.
Klausimai ir atsakymai
Kuo skiriasi empirinė formulė nuo molekulinės?
Empirinė formulė nurodo paprasčiausią atomų sveikųjų skaičių santykį; molekulinė formulė nurodo tikrąjį atomų skaičių molekulėje. Gliukozės molekulinė formulė yra C6H12O6, o empirinė – CH2O.
Kodėl negaliu tiesiog suapvalinti 1,5 iki 2?
1,5 santykis nėra apvalinimo paklaida, o 3 ir 2 santykis. Apvalinimas duotų neteisingą junginį. Vietoj to visus santykius padauginkite iš 2: 1 : 1,5 tampa 2 : 3, kaip Fe2O3.
O jei procentai nesudaro 100 %?
Dažnai vienas elementas, paprastai deguonis, nebuvo matuojamas tiesiogiai. Jo procentas yra 100 % minus kitų suma. Nedideli nuokrypiai, kelios dešimtosios procento, yra tik duomenų apvalinimas.
Kokio tikslumo turi būti duomenys?
Mažiems apatiniams indeksams paprastai pakanka masės procentų su viena dešimtąja. Junginiams su daug atomų, pavyzdžiui, dideliems organiniams junginiams, apvalinimas gali paslėpti teisingą santykį, todėl reikia tikslesnių duomenų arba molinės masės.
Pasipraktikuokite patys
Praktikuoti temą Stechiometrija
Skaičiuoklė pateikia atsakymą. Per egzaminą jums reikia metodo: praktikuokite jį su naujais uždaviniais, užuominomis ir sprendimais.