Stechiometrijos skaičiuoklė (gramai į gramus ir ribojamasis reagentas)

Įveskite savo reikšmes. Atsakymas ir visas sprendimas atsinaujina jums rašant.

Rezultatas

Teorinė išeiga26,58 g
Produkto molių skaičius0,476 mol
Ribojantysis reagentas2 reagentas
Perteklinis reagentas1 reagentas
Likęs reagento perteklius11,99 g
M (1 reagentas)159,7 g/mol
M (2 reagentas)28,01 g/mol
M (produktas)55,84 g/mol

Atlikite masė–masė stechiometrinį skaičiavimą pagal sulygintą lygtį. Kiekvieną medžiagą įveskite kaip cheminę formulę, pvz., Fe2O3, Ca(OH)2 ar CuSO4·5H2O, arba kaip molinę masę, kartu su jos koeficientu. Skaičiuoklė apskaičiuoja molines mases, molių skaičių, ribojamąjį reagentą, produkto teorinę išeigą ir reagento perteklių arba reikalingą antrojo reagento masę.

Sprendimas žingsnis po žingsnio

Reakcija

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
Koeficientai turi būti paimti iš sulygintos lygties.

Molinės masės

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Moliai ir ribojamasis reagentas

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
produktas: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
produktas: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Ribojantysis reagentas: 2 reagentas (duoda mažiausiai produkto)
Perteklinis reagentas: 1 reagentas, 11,99 g liko

Teorinė išeiga

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Pagrindinės formulės

Moliai
n = m/M
Koncentracija
c = n/V
Molių santykis
naudokite išlygintos reakcijos lygties koeficientus
Ribojantysis reagentas
tas, kuris baigiasi pirmas
Išeiga procentais
faktinė / teorinė × 100%

Kaip spręsti stechiometrijos uždavinį

  1. Sulyginkite lygtį ir užsirašykite koeficientus.
  2. Apskaičiuokite kiekvieną molinę masę iš atominių masių: Ca(OH)2 atveju 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Konvertuokite duotas mases į molius: n = m/M.
  4. Pagal molių santykį iš lygties raskite, kiek molių produkto galėtų susidaryti iš kiekvieno reagento; mažiausias kiekis gaunamas iš ribojamojo reagento.
  5. Produkto molius konvertuokite atgal į gramus: m = n × M.

Klausimai ir atsakymai

Kaip užrašyti formules?

Naudokite elementų simbolius su teisingomis didžiosiomis raidėmis, skaičius po elemento ar skliausto ir apvalius ar laužtinius skliaustus grupėms: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Hidratą rašykite su tašku ar žvaigždute: CuSO4·5H2O arba CuSO4*5H2O.

Ar skaičiuoklė pati sulygina lygtį?

Ne. Koeficientus iš sulygintos lygties įveskite patys; skaičiuoklė juos naudoja molių santykiams.

Kokios atominės masės naudojamos?

Standartinės atominės masės (IUPAC įprastinės reikšmės, pvz., H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Vadovėliai, kurie jas suapvalina, pavyzdžiui, Cl = 35,5, gali skirtis trečiu ar ketvirtu reikšminiu skaitmeniu.

Kas, jei žinau tik vieną reagentą?

Palikite 2 reagentą tuščią paprastam gramų į gramus skaičiavimui arba įveskite jo formulę be masės, kad sužinotumėte, kiek jo reikia visiškai reakcijai.

Pasipraktikuokite patys

Stechiometrija: uždaviniai su sprendimais žingsnis po žingsnioKaip spręsti uždavinius tema StechiometrijaUžduočių lapas tema Stechiometrija su atsakymais

Praktikuoti temą Stechiometrija

Skaičiuoklė pateikia atsakymą. Per egzaminą jums reikia metodo: praktikuokite jį su naujais uždaviniais, užuominomis ir sprendimais.

Praktikuokitės nemokamai: StechiometrijaPraktikuokitės dabar: StechiometrijaIšspręsti pavyzdžiai
</> Įterpti

Nemokamai dėstytojams ir mokykloms: įklijuokite šį kodą į kurso puslapį, LMS ar svetainę. Studentai gali naudotis skaičiuotuvu ir jo sprendimu žingsnis po žingsnio be paskyros.

Daugiau skaičiuoklių

Molinės koncentracijos skaičiuoklėSkiedimo skaičiuoklė (C1V1 = C2V2)pH skaičiuoklėSavitosios šilumos skaičiuoklė (q = mcΔT)Hendersono ir Hasselbalcho buferio skaičiuoklėProcentinės išeigos skaičiuoklėPenneto gardelės skaičiuoklėMolinės masės skaičiuoklėEmpirinės formulės skaičiuoklė (ir molekulinės formulės)