Procentinės išeigos skaičiuoklė
Įveskite savo reikšmes. Atsakymas ir visas sprendimas atsinaujina jums rašant.
Rezultatas
Apskaičiuokite reakcijos procentinę išeigą. Jei teorinę išeigą jau žinote, įveskite ją kartu su faktine išeiga. Priešingu atveju įveskite vieno ar dviejų reagentų masę ir molinę masę bei koeficientus iš sulygintos lygties: skaičiuoklė randa ribojamąjį reagentą, produkto teorinę išeigą, likusį reagento perteklių ir procentinę išeigą.
Sprendimas žingsnis po žingsnio
Kiekvieno reagento moliai
Produkto molių skaičius pagal molių santykį
Teorinė išeiga
Išeiga procentais
Pagrindinės formulės
- Moliai
- n = m/M
- Molių santykis
- naudokite išlygintos reakcijos lygties koeficientus
- Ribojantysis reagentas
- tas, kuris baigiasi pirmas
- Išeiga procentais
- faktinė / teorinė × 100%
Kaip apskaičiuoti procentinę išeigą
- Sulyginkite cheminę lygtį ir užsirašykite reagentų ir produkto koeficientus.
- Konvertuokite kiekvieno reagento masę į molius: n = m/M.
- Pagal molių santykį raskite, kiek molių produkto galėtų susidaryti iš kiekvieno reagento. Reagentas, duodantis mažiausiai produkto, yra ribojamasis reagentas.
- Teorinė išeiga: tuos produkto molius padauginkite iš produkto molinės masės.
- Procentinė išeiga = faktinė išeiga/teorinė išeiga × 100 %.
Klausimai ir atsakymai
Kuo skiriasi faktinė ir teorinė išeiga?
Teorinė išeiga yra produkto masė, kurią numato sulyginta lygtis, kai ribojamasis reagentas visiškai sureaguoja. Faktinė išeiga yra tai, ką iš tikrųjų surenkate. Nuostoliai perpilant, filtruojant ir gryninant, šalutinės reakcijos ir nepilnos reakcijos faktinę išeigą sumažina.
Ar procentinė išeiga gali būti didesnė už 100 %?
Grynam, sausam produktui – ne. Rezultatas virš 100 % dažniausiai reiškia, kad produkte dar yra vandens ar tirpiklio, jis užterštas arba kad kuri nors masė išmatuota ar apskaičiuota neteisingai.
Kaip rasti ribojamąjį reagentą?
Apskaičiuokite, kiek produkto galėtų susidaryti iš kiekvieno reagento atskirai, naudodami molių santykį iš sulygintos lygties. Tas, iš kurio susidaro mažiausiai, išsenka pirmas ir yra ribojamasis reagentas; kiti yra pertekliniai.
Ar privalau naudoti gramus?
Faktinė ir teorinė išeiga turi būti tais pačiais vienetais, dažniausiai gramais. Kai molinės masės išreikštos g/mol, reagentų mases įveskite gramais.
Ar galite parodyti išspręstą pavyzdį?
Reakcijai 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ su 5,00 g Al (26,98 g/mol) ir 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): iš 0,1853 mol Al galėtų susidaryti 0,1853 mol AlCl₃, bet iš 0,1410 mol Cl₂ susidaro tik 0,0940 mol. Cl₂ yra ribojamasis, teorinė išeiga yra 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, o faktinė išeiga 10,5 g sudaro 83,75 %.
Pasipraktikuokite patys
Praktikuoti temą Stechiometrija
Skaičiuoklė pateikia atsakymą. Per egzaminą jums reikia metodo: praktikuokite jį su naujais uždaviniais, užuominomis ir sprendimais.