Molinės masės skaičiuoklė
Įveskite savo reikšmes. Atsakymas ir visas sprendimas atsinaujina jums rašant.
Rezultatas
| Elementas | Atomai | Atominė masė (g/mol) | Masė (g/mol) | Masės procentai |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Standartinės atominės masės (IUPAC įprastinės reikšmės). Vadovėliai, kurie jas suapvalina (pavyzdžiui, Cl = 35,5), gali skirtis paskutiniu skaitmeniu.
Apskaičiuokite bet kurio junginio molinę masę pagal cheminę formulę. Skaičiuoklė supranta skliaustus, laužtinius skliaustus ir hidratus, suskaičiuoja kiekvieno elemento atomus, padaugina juos iš standartinių atominių masių ir sudeda. Ji taip pat pateikia kiekvieno elemento masės procentus, hidrato kristalizacijos vandenį ir, jei įvedate masę, molių bei formulinių vienetų skaičių.
Sprendimas žingsnis po žingsnio
Suskaičiuokite kiekvieno elemento atomus
Padauginkite iš atominių masių ir sudėkite
Kiekvieno elemento masės procentai
Kristalizacijos vanduo
Gramai į molius
Pagrindinės formulės
- Moliai
- n = m/M
Kaip apskaičiuoti molinę masę
- Suskaičiuokite kiekvieno elemento atomus viename formuliniame vienete. Apatinis indeksas po skliaustų padaugina viską jų viduje: Ca(OH)2 turi 1 Ca, 2 O ir 2 H.
- Hidratui, pavyzdžiui, CuSO4·5H2O, pridėkite vandens dalies atomus, padaugintus iš jos koeficiento: 5 × (2 H + 1 O).
- Kiekvieno elemento atomų skaičių padauginkite iš jo atominės masės iš periodinės lentelės, g/mol.
- Sudėkite visų elementų indėlius. Suma yra molinė masė M g/mol, skaitine verte lygi formulės masei u.
- Elemento masės procentams jo indėlį padalykite iš molinės masės ir padauginkite iš 100 %.
Klausimai ir atsakymai
Kuo skiriasi molinė masė nuo molekulinės masės?
Skaitine verte jos vienodos. Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė g/mol; molekulinė (ar formulės) masė yra vienos molekulės ar formulinio vieneto masė atominės masės vienetais u. Vandens M = 18,015 g/mol, o molekulinė masė 18,015 u.
Kaip užrašyti formulę?
Naudokite elementų simbolius su teisingomis didžiosiomis raidėmis: Co yra kobaltas, CO – anglies monoksidas. Grupėms naudokite apvaliuosius ar laužtinius skliaustus, pavyzdžiui, Al2(SO4)3 ar K3[Fe(CN)6], o hidratams – tašką ar žvaigždutę: CuSO4·5H2O arba CuSO4*5H2O.
Kokias atomines mases naudoja skaičiuoklė?
IUPAC standartines atomines mases, įprastines reikšmes: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Elementams be stabilių izotopų naudojamas ilgiausiai gyvuojančio izotopo masės skaičius. Vadovėliai, kurie apvalina, pavyzdžiui, Cl = 35,5, gali skirtis paskutiniu skaitmeniu.
Kaip gramus paversti moliais?
Masę padalykite iš molinės masės: n = m/M. 25 g CuSO4·5H2O atveju n = 25/249,68 = 0,100 mol. Padauginę iš Avogadro skaičiaus, 6,022 × 10²³, gausite formulinių vienetų skaičių.
Kokia vandens masės dalis procentais hidrate?
Vandens molekulių masė viename formuliniame vienete, padalyta iš hidrato molinės masės. CuSO4·5H2O atveju tai 5 × 18,015/249,68 = 36,1 %. Kaitinant hidratą šis vanduo pašalinamas, taip procentas ir matuojamas laboratorijoje.
Pasipraktikuokite patys
Praktikuoti temą Stechiometrija
Skaičiuoklė pateikia atsakymą. Per egzaminą jums reikia metodo: praktikuokite jį su naujais uždaviniais, užuominomis ir sprendimais.