免费的量热与焓变练习题，附图示、提示和完整详细解答。每次数值都不同，分三个难度：用 q = m·c·ΔT 计算加热, 量热计, 生成焓。
把 500 g 水从 25 °C 加热到 65 °C 需要多少热量 q？水的比热容为 4.18 J/(g·°C)。答案以 kJ 表示。
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学习本课之前： 化学计量
热（q）是从较热的物体流向较冷物体的能量。单位是焦耳（J）或千焦（1 kJ = 1000 J）。
温度告诉你某物有多热。热是改变温度的东西。
把 1 kg 水加热 10 °C 比把 1 kg 铁加热 10 °C 需要更多的能量。每种物质都有自己的比热 c：使 1 g 升温 1 °C 所需的热量。
对水，c = 4.18 J/(g·°C)。铝为 0.897 J/(g·°C)，铅只有 0.129 J/(g·°C)。水难加热，金属易加热。
温度变化所需的热量为：
这里 m 是以克为单位的质量，ΔT = Tfinal − Tinitial。q 为正表示吸热；q 为负表示放热。
答案: 4.18 kJ. q = 100 · 4.18 · 10 = 4180 J = 4.18 kJ。418 J 是忘了乘以 ΔT，41.8 kJ 是在 J 换算成 kJ 时错了一个 10 的因子。
量热计是一个隔热的杯子。热量不会从中流出，所以一个物体放出的全部热量都被另一个物体吸收。
把一块热金属投入冷水中。金属块冷却，水升温，直到两者达到相同的最终温度 Tf。
左边是金属失去的热量，右边是水得到的热量。两者都写成正数。
解出 Tf，得到两个起始温度的加权平均，每个权重是 m · c：
因为水的 m · c 很大，Tf 通常最终接近水的温度。
答案: 在两个起始温度之间. 金属冷却，水升温，直到二者相遇，所以 Tf 位于二者之间。只有当两者的 m · c 相同时，才恰好在中间，这种情况很少见。
反应也会吸热或放热。在恒压下，这种热量就是焓变 ΔH，单位 kJ。
标准生成焓 ΔH°f 是由元素生成 1 mol 某物质的 ΔH。对于以正常形态存在的元素，如 O₂ 或 C，它为 0。
有了表中的这些值，你就能求出任何反应的 ΔH°：
把每个 ΔH°f 乘以该物质在配平方程式中的系数。这是因为盖斯定律：总的 ΔH 与从始态到终态的途径无关。
答案: −890.3 kJ. 产物：−393.5 + 2 · (−285.8) = −965.1。减去反应物：−965.1 − (−74.8) = −890.3 kJ。−604.5 是忘了水的系数 2，+890.3 是减反了。
加热：
量热计：
生成焓：
跟着每一步走。打开下一步之前，先试着预测它。
一块 100 g、110 °C 的铝块（c = 0.897 J/(g·°C)）被投入隔热杯中 200 g、20 °C 的水（c = 4.18 J/(g·°C)）里。求最终温度 Tf。
铝：100 · 0.897 = 89.7 J/°C。水：200 · 4.18 = 836 J/°C。
水每升高一度需要多得多的热量，所以 Tf 会接近 20 °C。
铝失去的热量 = 水得到的热量。
铝失去的热量：89.7 · (110 − 28.7) ≈ 7290 J。水得到的热量：836 · (28.7 − 20) ≈ 7290 J。二者相等。
而且 28.7 °C 位于 20 °C 和 110 °C 之间，接近水的温度，符合预期。
Tf ≈ 28.7 °C
答案: 46.7 °C. ΔT = q / (m · c) = 78 000 / (400 · 4.18) = 46.7 °C。把 q 留在 kJ 会得到 0.0467 °C，忘了 c 会得到 78 000 / 400 = 195 °C，把分数颠倒会得到 0.0214 °C。
难题示例：乙醇燃烧的 ΔH° = −1366.7 kJ/mol。50 g 乙醇（M = 46.07 g/mol）是 1.085 mol，所以放出 1.085 · 1366.7 ≈ 1483 kJ。
把 1000 g 水从 30 °C 加热到 75 °C 需要多少热量 q？水的比热容为 4.18 J/(g·°C)。答案以 kJ 表示。
求： q (kJ)
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
将一块 50 g、温度为 120 °C 的铝块（c = 0.897 J/(g·°C)）投入隔热杯中 400 g、温度为 15 °C 的水（c = 4.18 J/(g·°C)）中。求末温 Tf。
求： Tf (°C)
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
利用标准生成焓，求 25 g C6H12O6（M = 180.16 g/mol）完全燃烧时放出的热量 q：C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l)。q 以正数表示。
求： q (kJ)
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
把 1 kg 水加热 10 °C 比把 1 kg 铁加热 10 °C 需要更多的能量。每种物质都有自己的比热 c：使 1 g 升温 1 °C 所需的热量。
对水，c = 4.18 J/(g·°C)。铝为 0.897 J/(g·°C)，铅只有 0.129 J/(g·°C)。水难加热，金属易加热。
热量与焓：加热一种物质需要 q = m·c·ΔT。在量热计中，热物体放出的热量等于冷物体吸收的热量。反应的焓变可由生成焓求出：ΔH° = ΣΔH°f(生成物) − ΣΔH°f(反应物)，每一项都乘以其化学计量数。
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